Reaksi Reduksi Oksidasi

Penyetaraan Reaksi Redoks

Dipembahasan awal pembelajaran,reaksi redoks yang kita temui cenderung mudah,terutama contoh yang dikasih guru biasanya sederhana,pas ngasih tugas,hmm jauh dari ekspetasi ya,hihi gak cuma soal tugas n soal ujian nih,dilaboratorium kita juga akan menghadapi reaksi redoks yang relative lebih rumit guys,contohnya yang melibatkan anion oksi seperti kromat (Cr2O4-),dikromat(Cr2O72-),permanganate(MnO4-),nitrat(NO3-),dan sulfat(SO42-)
Metode dan teknik yang digunakan dalam menyederhanakan reaksi redoks ini,diantaranya :

A. Metode Ion-Elektron (Metode Setengah Reaksi)

Dalam metode ini,reaksi keseluruhan dibagi menjadi dua-setengah reaksi,satu untuk oksidasi dan satu untuk reduksi.Persamaan untuk kedua setengah-reaksi ini disetarakan secara terpisah dan kemudian dijumlahkan untuk menghasilkan persamaan setara kseluruhannya.Dimana penyetaraan dapat dilakukan dalam larutan bersuasana asam dan larutan suasana basa

B. Metode Bilangan Oksidasi

Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator

Nah loh ngerti gak? Kalau cuma liat definisi aja lo pasti bingung kan..

Untuk lebih jelasnya lo bisa liat pap,gue udah nulis beberapa soal beserta penyelesaiannya

Pembahasannya langsung aja lo bisa liat,step by stepnya

Nah,penyelesaian reaksi diatas dalam suasana asam,reaksi selanjutnya gue coba pake suasana basa,tahapnya gak jauh beda,lo kerjain dulu sampe step 5,di step 6 lo hilangin H+ nya dengan nambahin ion OH-